Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①
AgCl==Ag++Cl-②
因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,
所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=X
C(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X,不过答案误差很小,这样做没什么意义)
①②合成得AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl-新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度为5*10^-3mol/L
(这么烦的题目最好挂点分,一般没人会为没分的题目打这么多字.
(╯﹏╰)我承认我是极少数闲得无聊的人.)