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我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其它杂质),现将30g稀盐
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问题描述:

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其它杂质),现将30g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

第一次第二次第三次
加入稀盐酸的质量(g)101010
生成氢气的质量(g)0.04m0.02
试求:

(1)m=______g;

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

崔展鹏回答:
  (1)根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知,第三次生成的氢气质量较少,则第一次和第二次盐酸完全反应,即第一次和第二次生成的氢气的质量相同,均为0.04g   (2)10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,   设黄铜中锌的质量为x   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   65 2   x 0.1g   65x=20.1g
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