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1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的N
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问题描述:

1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.

2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的Na2O2中,可得O22.8L(标准状况下).求混合气体中CO2与H2O物质的量

蒋在帆回答:
  1、2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH均为0.1mol.   甲:2Na+2H2O==2NaOH+H2,故所得溶液溶质为0.1molNaOH,溶液总质量为钠质量加100g水的质量减去0.05mol氢气的质量,即4/(2.3+100-0.1).   乙:Na2O+H2O==2NaOH,0.1molNa2O与水反应生成0.2molNaOH.故质量分数为8/(6.2+100)   丙:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH和0.05molO2.故而质量分数为8/(8+100-1.6)   丁:4.0gNaOH溶于水所得溶液的质量分数为4/(4+100)   故乙>丙>甲>丁   2、CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2.故设CO2xmol,H2Oymol,则   44x+18y=8.4(CO2和H2O的总质量)   (x+y)/2=2.8/22.4(生成氧气的总物质的量)   得:x=0.15y=0.1
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《1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的N|初中化学问答-字典翻译问答网》
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