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将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是()A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2
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问题描述:

将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(   )

A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100mol
C.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生

史百舟回答:
  CD   A项Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”,Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”;B项按理论值计算生成0.100molSO2,但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时,不再生成SO2,而生成H2,故实际产生的SO2少于0.100mol。
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