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液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L.(1)反应前O2的体积为______.
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问题描述:

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L.

(1)反应前O2的体积为______.

(2)化合物XY2的摩尔质量是______.

(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称).

宋方敏回答:
  生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.672L22.4L/mol=0.03mol,由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2,则n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol,总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,(1)设消耗...
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