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【1、83g白色金属粉末与足量HCL反应,在标况下生成氢气44.8L,则该金属粉末的组成可能为Mg和Fe,为什么?2、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应后生成0.8mol的AB3,则单质Ax的化学式是什么3、等体积的NaCl、M】
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问题描述:

1、83g白色金属粉末与足量HCL反应,在标况下生成氢气44.8L,则该金属粉末的组成可能为Mg和Fe,为什么?

2、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应后生成0.8mol的AB3,则单质Ax的化学式是什么

3、等体积的NaCl、MgCl、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为多少

4、通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂,使溶液中的氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子先后沉淀下来,逐一过滤加以分离,则加入三种试剂的顺序是什么?

沈恒德回答:
  1、根据反应方程式,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,则要产生2mol即44.8L氢气分别需要48g的镁或112g的铁.而题目已知83g的白色粉末即可产生44.8L的氢气,介于48g和112g之间,所以有可能是镁和铁的混合物.   2、根据反应前后的微粒数量守恒的原理,有A原子的个数0.2*x=0.8,B原子的个数1.2*2=0.8*3,则x=4,Ax的化学式是A4.   3、根据Cl离子与Ag离子反应的比例为1:1,则NaCl:MgCl2:AlCl3=6:3:2.即三种溶液等体积下物质的量浓度比也为6:3:2.   4、先加入硝酸钡使碳酸根离子沉淀下来,再加入硝酸银使氯离子沉淀下来,最后加入硝酸镁,使氢氧根离子沉淀下来.
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