有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2,MgCl2,K2CO3,NaOH,现做以下实验：取一定量粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成；向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生；向1的上层
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问题描述：
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2,MgCl2,K2CO3,NaOH,现做以下实验：
取一定量粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成；
向1的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生；
向1的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生.
根据上述实验事实,回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是什么?一定不含有的物质是什么?（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式
①
②
③
常乐回答：
(1)、一定含有：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有：K2CO3
（2）、①Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
②Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-═BaSO4↓
（1）①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,可能是Ba（NO3）2和K2CO3、生成的碳酸钡沉淀；NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl2和K2CO3,生成碳酸镁沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生,证明一定不是碳酸盐沉淀,则判断一定不含K2CO3,所以沉淀是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,说明原溶液一定含有钡离子,判断一定含有Ba（NO3）2；
＜1＞依据上述推断可知,白色粉末一定含有Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH,一定不含K2CO3,
故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
＜2＞①中生成沉淀的反应是NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓,
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
②加入硝酸沉淀溶解是氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水,反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生证明是硫酸钡,反应的两种方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
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