分子间作用力对溶解度的影响溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，
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问题描述：
分子间作用力对溶解度的影响
溶质和溶剂范德华力越大，溶质分子的溶解度越大。可是这里的范德化力大小怎么比较？例如：CH4与H2O的作用力很小，所以不溶于水，而HCL与H2O的作用力较大，难道仅仅是因为HCL的相对分子质量更大吗？
傅军回答：
这个地方,溶解度的问题,虽然是和范德华力有关系,但是不是这么看的.这里叫做相似相容原理
看甲烷,是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的）,水是极性分子,所以极性不相似,所以不想溶,也就是甲烷不易溶于水.而氯化氢,是一个极性分子和水分子的极性一样,所以相溶.因此氯化氢溶于水.
这里的难点就是判断分子的极性：高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是：
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.
也是相似相容原理
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