自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）
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问题描述：
自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
反应 大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡．则此时得到NO___mol，用N2表示的平均反应速率为___．
（2）已知工业固氮反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）△H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度（T）变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是___（填“A”或“B”），T1___T2（填“>”或“<”）．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨．其示意图如C所示，阴极的电极反应式为___
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
2N2 （g）+6H2 0（l）⇌4NH3（aq）+302（g）△H
已知：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H1
2H2（g）+02 （g）⇌2H2 0（1）△H2
NH3 （g）⇌NH3（aq）△H3
则△H=___（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
莫玮回答：
（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，
故答案为：吸热；
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s时反应达平衡，设此时得到NO为xmol，
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）
开始 0.3mol 0.3mol 0
转化 12
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