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【某金属粉末由铁、锌、铝、组成与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是().A.0.15molB.0.1molC.0.12molD.0.14mol】
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问题描述:

某金属粉末由铁、锌、铝、组成

与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是().

A.0.15molB.0.1molC.0.12molD.0.14mol

钱徽回答:
  1molFe和1molZn都是产生1molH2   而1molAl产生1.5molH2   3.36L氢气是3.36/22.4==0.15mol   若全部是Al,则金属物质的量最小,是0.15/1.5==0.1mol   若没有Al,则金属物质的量最大,是0.15/1==0.15mol   则0.1
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