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难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4mol·
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问题描述:

难溶电解质溶解平衡

1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?

2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?

⑴(1.0×10-4)(2.0×10-4)2=4.0×10-12<Ksp不沉淀;(错误)

⑵(1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2=1.6×10-11>Ksp生成沉淀.(正确)

为什么第二个正确的oh-要再乘一个2.

史伟伟回答:
  1.因为沉淀Ksp(溶解度)一定,达到平衡后,即使加入沉淀物,也难以再溶解   2.你的答案错了,不用乘2
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