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我国许多地区有丰富的石灰石矿,这种石灰石矿的主要成分是CaCO3,也含有一些杂质.某研究性学习小组为分析其中碳酸钙含量的大小,取这种石灰石与稀盐酸反应分析,有关数据如表:
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问题描述:

我国许多地区有丰富的石灰石矿,这种石灰石矿的主要成分是CaCO3,也含有一些杂质.某研究性学习小组为分析其中碳酸钙含量的大小,取这种石灰石与稀盐酸反应分析,有关数据如表:

实 验 序 号ⅠⅡⅢⅣⅤ①所加稀盐酸为同种稀盐酸,所含主要成分HCl质量分数相同;
②样品质量相同,分别为20g.
稀盐酸质量/g255075100125
产生气体质量/g3.54.46.66.6x
备  注
(1)经检验:记录的数据中有一个是错误的,该数据可能是第___号实验记录的数据.

(2)第V号实验中,x的数据是___.

(3)计算样品中碳酸钙的质量分数.

茅兵回答:
  (1)碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体从烧杯中逸出,从而造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少,杂质与稀盐酸反应不产生气体,不会造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少.由表中数据可知:Ⅲ时产生气体的质量相等,均为6.6g,比Ⅱ时的质量多2.2g,也就是在碳酸钙反应完之前说每加25g稀盐酸时会产生2.2g气体,因此Ⅰ中数据不可能.   (2)Ⅲ时和Ⅳ时产生气体的质量相等,均为6.6g,故第V号实验已反应完成,第V号实验中,x的数据是6.6.   (3)设实验中20g样品中的碳酸钙的质量为x,   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   100                  44   x          6.6g   ∴100x=446.6g
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