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【高一化学题,急!!某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3)中铁元素的质量分数:取20g铁矿石样品,粉碎后加入足量盐酸,充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧】
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问题描述:

高一化学题,急!!

某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3)中铁元素的质量分数:取20g铁矿石样品,粉碎后加入足量盐酸,充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将所得沉淀蒸干并灼烧,冷却后称得固体质量为16g,请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数。(假设杂质不与盐酸反应)写下详细过程,谢谢!

荆涛回答:
  根据题目得   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl化简得   Fe2O3→2Fe(OH)3↓设反应Fe2O3为xg那么   1602*107   x16   x=160*16/214≈12g   铁的质量分数为12/20*100%=60%
孔繁华回答:
  所得沉淀蒸干并灼烧得到的物质是Fe2O3(不用管前面反应),   Fe质量=2*56*16/160=11.2g,质量分数11.2/20*100%=56%(杂质不含铁时)
林桑楠回答:
  方程式:   Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl   2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H2O   根据上诉几个方程式,最后剩下的固体物质是Fe2O3,分子量为160,Fe的原子量为56   固体质量为16g,那么Fe的质量为11.2g,因为一个Fe2O3里有两个Fe.   那么质量分数=Fe质量/样品质量=11.2/20=0.56=56%
牛艳美回答:
  最后得到的固体是氧化铁(二氧化三铁),先计算16g中,铁元素的质量,在求20g样品中,铁元素的质量分数就可以了。
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