根据题目得
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl化简得
Fe2O3→2Fe(OH)3↓设反应Fe2O3为xg那么
1602*107
x16
x=160*16/214≈12g
铁的质量分数为12/20*100%=60%
所得沉淀蒸干并灼烧得到的物质是Fe2O3(不用管前面反应),
Fe质量=2*56*16/160=11.2g,质量分数11.2/20*100%=56%(杂质不含铁时)
方程式:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl
2Fe(OH)3==(灼烧后)Fe2O3+3H2O
根据上诉几个方程式,最后剩下的固体物质是Fe2O3,分子量为160,Fe的原子量为56
固体质量为16g,那么Fe的质量为11.2g,因为一个Fe2O3里有两个Fe.
那么质量分数=Fe质量/样品质量=11.2/20=0.56=56%
最后得到的固体是氧化铁(二氧化三铁),先计算16g中,铁元素的质量,在求20g样品中,铁元素的质量分数就可以了。