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【酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___】
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问题描述:

酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加______g.

(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3•10H2O多少克?

(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g.

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

陈嘉琦回答:
  (1)由方程式:2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g,即每产生22.4L(1mol)CO2,吸收液质量将增加48g,故答案为:48; (2)m(Na2CO3)=1000*21.2%=212g 而Na2CO3•10H2O中Na2CO3质量分数=10...
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