用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反|初中化学问答-字典翻译问答网

用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反

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问题描述：

用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．

Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．

Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．

IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是___．完成酸浸过程中反应的离子方程式：___FeS2+___MnO2+___═___Mn2++___Fe2++S+SO42-+___

（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是___．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：___．

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是___极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是___．

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是___（填字母序号）．

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．

郭建星回答：

网友采纳

　　（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS2反应生成Fe2+、S、SO42-，S元素的化合价升高8价，MnO2中Mn元素的化合价降低2价，则FeS2与MnO2的计量数之比为1：4，结合原子守恒得到方程式为：FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O；　　故答案为：加快反应速率，充分接触；1；4；8H+；4；1；1；4H2O；　　（2）MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；　　故答案为：MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；　　（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b极生成；其电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；　　故答案为：b；Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；　　（4）A．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A错误；　　B．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B正确；　　C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正确；　　D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误．　　故答案为：BC．