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高一化学题含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为,其中含SO42-个.重水的组成为D2O,则?⑴0.2mol重水中含中子个.一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所支配成功1mol这种18O2气
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问题描述:

高一化学题

含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为,其中含SO42-个.

重水的组成为D2O,则?⑴0.2mol重水中含中子个.

一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所支配成功1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为___mol

李如雄回答:
  楼上为什么不把2,3题一起做了呢?   1,n(Al3+)=m/M=5.4g/(27g/mol)=0.2mol   硫酸铝中有2个Al3+,所以硫酸铝的物质的量=0.1mol   n(SO42-)=0.3mol   含SO42-=0.3x6.02x10的23次方=1.806x10的23次方   2,D是重氢,内含1质子1中子(氢是1质子零中子)   所以,D2O中有2+8个中子.0.2mol里面有1.6mol中子.   3,O18是重氧,是指原子量为18,所以,中子数=原子量-质子数=10   则一个18O2中有20个中子,1mol就有20mol中子.
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