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【(2012•北京一模)某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物.取20.6g该样品,放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,充分反应后固体完全消失,烧杯内所得溶液的质量为211.8g,并且测得该溶液pH为7.计】
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问题描述:

(2012•北京一模)某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物.取20.6g该样品,放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,充分反应后固体完全消失,烧杯内所得溶液的质量为211.8g,并且测得该溶液pH为7.

计算:(1)稀盐酸的溶质质量分数.

(2)把所得溶液蒸干,得到固体22.8g(不考虑损耗),请计算该固体中氯元素的质量分数.

曹云忠回答:
  (1)设稀盐酸中溶质的质量为x   CO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   根据:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O   可知盐酸与二氧化碳有如下关系:   2HCl--CO2   73 44   x 8.8g   73x=448.8g   x=14.6g   HCl%=14.6g200g×100%=7.3% 答:稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.   故答案为:7.3%   (2)HCl--Cl   36.5 35.5   14.6g y   36.514.6g=35.5y   y=14.2g   Cl%=14.2g22.8g×100%=62.3%   答:该固体中氯元素的质量分数是62.3%.(其他方法合理即可)   故答案为:62.3%
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