反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题．①图中E1代表的意义是___．该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题．①图中E1代表的意义是___．该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_

1人问答

问题描述：

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1>0，E2>0），回答下列问题．

①图中E1代表的意义是___．

该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为___．

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H<0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s012345

n（NO）/mol

0.50

0.35

0.28

0.25

①能说明该反应已达到平衡状态的是___．

A．v（NO2）正=v（O2）逆B．容器内压强保持不变

C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___．

A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度　D．选择高效催化剂．

宋洪侠回答：

网友采纳

　　（1）①E1代表的意义是反应物的活化能；根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量-反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1-E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1-E2<0，　　故答案为：反应物的活化能；放热；E1-E2；　　②当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A的转化率减小，故答案为：减小；　　（2）①A．v（NO2）正=v（O2）逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；　　B．反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；　　C．v（NO）逆=2v（O2）正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；　　D．NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，　　故答案为：BCD；　　②A．升高温度，平衡逆向移动，故A错误；　　B．增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；　　C．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；　　D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，　　故答案为：BC．