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【高一化学物质的量习题!1.在标准状况下,如果1升氧气有n个分子,则阿伏伽德罗常数可表示为?2.在400ML0.4mol/L的BACL2溶液中,加入800ML0.3mol/L的H2SO4溶液,反应后溶液中离子浓度最大的是?(】
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问题描述:

高一化学物质的量习题!

1.在标准状况下,如果1升氧气有n个分子,则阿伏伽德罗常数可表示为?

2.在400ML0.4mol/L的BACL2溶液中,加入800ML0.3mol/L的H2SO4溶液,反应后溶液中离子浓度最大的是?(答案是CL-,为什么?)

3.密度为Pg/cm3的溶液Vml,含有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为W%,表示式W%=(cM/1000P)%不正确,为什么?正确应为什么?

4.现有200ML硫酸和硫酸钠的混合溶液,其中,硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L,0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35g/cm3)多少ml?再加蒸馏水稀释到多少ml?

均要详细过程!谢谢大家了!

华宇回答:
  1、标准状况下,1摩氧气是22.4升,含有阿伏伽德罗常数个分子。若1升氧气有n个分子,则:1/22.4=n/阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数=22.4n2、溶液中原来有400ML0.4mol/L,即0.16摩BACL2,则为0.16摩BA和0.32摩CL还有...
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