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【一道物化题,答案我知道,下列诸过程中可以用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是?(p是下标)A:实际气体等压可逆冷却;B:恒容搅拌某液体以升高温度;C:理想气体绝热可逆膨胀;D:量热弹中的】
7人问答
问题描述:

一道物化题,答案我知道,

下列诸过程中可以用公式dU=(Cp-nR)dT进行计算的是?(p是下标)

A:实际气体等压可逆冷却;

B:恒容搅拌某液体以升高温度;

C:理想气体绝热可逆膨胀;

D:量热弹中的燃烧过程.

请说一下为什么不选别的,并说一下为什么选C,

我先说说我的看法吧,dU=dQ+dW,对于理想气体来说-nRdT=-d(pV)=dW,而A选项的实际气体以及B选项的液体均不满足此式,所以A和B错误.这样说对吗?

C和D我就不会了……

胡承毅回答:
  dU=(Cp-nR)dT=CvdT,该式仅适用于理想气体,对于一定量理想气体等任意过程(不涉及化学反应),该式恒成立,C正确.非理想气体Cp-nR没有物理意义.dU=(Cp-nR)dT不可能成立.AB立即排除.燃烧过程涉及分子内部能量变化,这部分...
牛立军回答:
  那dU=CvdT这个公式对实际气体适用吗?
胡承毅回答:
  不适用,实际气体U=U(T,V),全微分有两项,第二项不为零(仅当V不变时为零)。
牛立军回答:
  对于理想气体来说,只要ΔU为零,则ΔH就一定为零吗?对于理想气体来说,只要ΔH为零,则ΔU就一定为零吗?
胡承毅回答:
  一定量(一定种类,即不存在化学反应)的理想气体内能与焓都仅是温度的函数,这是最基本内容。内能不变意味着温度不变,温度不变意味着焓不变。反之亦然。
牛立军回答:
  如果存在化学反应但反应已达平衡状态呢?其实是不是只要这堆理想气体的组成恒定就行?
胡承毅回答:
  一旦改变条件,发生一个过程,平衡就可能破坏,就存在化学反应。建议先考虑基本的,热力学中只要有任何的概念模糊,必然导致错误。热力学难就难在这里。基本概念要千锤百炼,没有丝毫模棱两可,逻辑要清晰,严密,没有任何猜测成分。这是学好热力学的不二法门。
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