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【已知氢氧化镁的溶度积是1.8乘以10的负11次方,则氢氧化镁在PH=12的NaoH溶液中的溶解度为多少?求具体过程】
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问题描述:

已知氢氧化镁的溶度积是1.8乘以10的负11次方,则氢氧化镁在PH=12的NaoH溶液中的溶解度为多少?求具体过程

罗艺荣回答:
  由于氢氧化镁的溶度积为   镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10(-11)   所以镁离子的浓度为:1.8*10(-9)mol/L   浓度知道了,要求溶解度,则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁   浓度=溶质/(溶质+100g水)=1.8*10(-9)   一元一次方程,应该会解吧,同时注意单位换算,结果就出来了   仅供参考
李晓漫回答:
  100克水怎么来的?镁离子*0.01怎么来的?
罗艺荣回答:
  溶解度的概念就是100克水中能够溶解的量,这个是从溶解度的概念来的0.01是氢氧根的浓度,25度下,氢氧根浓度跟氢离子的浓度积是10的负十四次方,而现在的PH是12,就意味着氢离子的浓度是十的负十二次方,所以氢氧根的浓度就是十的负二次方,也就是0.01了这个如果还看不懂,那你得自己查书看看这个PH值的定义了。还有数学的指数运算书还是得自己看的,特别是一些基本概念和基本运算
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