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某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1
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问题描述:

某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1

刘整社回答:
  Cl化合价升高到ClO-ClO3-总共升高化合价1*1+3*5=16   Cl化合价降低到Cl-根据化合价升降相等Cl-是16个   所以被还原的Cl有16个,被氧化的有(1+3)   答案4:1
白焰回答:
  请问‘被氧化的有(1+3)’是什么意思?
刘整社回答:
  ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3
白焰回答:
  为什么被氧化的就是浓度相加
刘整社回答:
  因为在同一个溶液中,溶液体积是相同的。所以浓度之比就是物质的量之比。所以我就那样做了
白焰回答:
  这么说物质的量之比就是被氧化的氯元素物质的量?
刘整社回答:
  浓度之比1:3,直接当做物质的量之比1:3
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