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【共轭什么意思物理、数学、化学里又有共轭、共轭什么意思、解释得浅显易懂点、】

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问题描述：

共轭什么意思

物理、数学、化学里又有共轭、共轭什么意思、解释得浅显易懂点、

董秉印回答：

　　化学　　正常共轭效应　　又称－共轭.是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用.英戈尔德,C.K.称这种效应为仲介效应,并且认为,共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小(或主量子数)决定的.据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用：(例如：CH2CH—CHCH2、CH2CH—CHO).Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大,则它吸引电子的能力也愈大,愈有利於基团—XY从基准双键AB—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示).与此相反,如果A原子的电负性和它的p轨道半径愈大,则它释放电子使其向Y原子移动的能力愈小,愈不利于向—XY基团方向给电子的共轭效应.中间原子B和X的特性也与共轭效应直接相关. 　　多电子共轭效应　　又称p-共轭.在简单的多电子共轭体系中,Z为一个带有p电子对(或称n电子)的原子或基团.这样的共轭体系中,除Z能形成d-共轭情况外,都有向基准双键AB—方向给电子的共轭效应：(例如等).Z原子的一对p电子的作用,类似正常共轭体系中的—XY基团. 　　超共轭效应　　又称-共轭,它是由一个烷基的C—H键的键电子与相邻的键电子互相重叠而产生的一种共轭现象.依照多电子共轭的理论,一个C—H键或整个CH基团可作为一个假原子来看待,有如结构式中的Z原子：(例如CH2CH—CH3、OCH—CH3等).超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中,超共轭效应的大小由烷基中-H原子的数目多少而定,甲基最强,第三丁基最弱.超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多.（分为δ－π和δ－p两种）　　同共轭效应　　又称p轨道与p轨道的型重叠.甲基以上的烷基,除有超共轭效应外,还可能产生同共轭效应. 　　所有同共轭效应,原是指碳原子上的C—H键与邻近的键间的相互作用.大量的化学活性和电子光谱的数据表明,在丙烯基离子和类似的烯羰基中,存在一种特殊的p-或-共轭现象,即所谓同共轭效应：　　在丙烯基离子中是烯碳原子上的p轨道,与正碳离子()上的空p轨道,作型的部分重叠；而在类似的烯羰基中,则是羰基碳原子的p轨道与烯碳原子()的p轨道作型的部分重叠：　　数学　　在数学中有共轭根式、共轭复数、共轭双曲线等. 　　共轭复数　　两个实部相等,虚部互为相反数的复数互为共轭复数(conjugatecomplexnumber).（当虚部不等于0时也叫共轭虚数）复数z的共轭复数记作zˊ. 　　根据定义,若z＝a＋bi(a,b∈R),则zˊ＝a－bi（a,b∈R).共轭复数所对应的点关于实轴对称.（如右图）　　共轭根式　　当A、B、C、D都是有理根式,而√B、√C中至少有一个是无理根式时,称A√B＋C√D和A√B－C√D互为“共轭根式”.这两式的积为有理式　　(√：二次根号) 　　共轭双曲线　　概念：双曲线H：(x^2)/(a^2)－(y^2)/(b^2)=1与双曲线H'：(y^2)/(b^2)－(x^2)/(a^2)=1叫做一对共轭双曲线　　(a＞0,b＞0,c=√a^2＋b^2) 　　主要性质有：它们有共同的渐近线,它们的四个焦点共圆,它们的离心率的倒数的平方和等于1.