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将铜粉,锌粉的混合物650g,放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到一种红色粉末,干燥后在空气中加强热,直到红色粉末完全变成黑色,冷却后称量,黑色粉末的质量与铜、锌混合物的质量完全
1人问答
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问题描述:

将铜粉,锌粉的混合物650g,放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到一种红色粉末,干燥后在空气中加强热,直到红色粉末完全变成黑色,冷却后称量,黑色粉末的质量与铜、锌混合物的质量完全相等.

1)混合物中锌的质量分数

2)生成氢气的质量是多少

胡可文回答:
  分太少了不给我追加我觉得你都不好意思   首先铜不与酸反应锌与酸反应生成氢气和硫酸锌   过滤之后只有铜加强热是让铜氧化红的是铜黑的是氧化铜   得到黑色粉末650g即氧化铜650g倒推回去   2Cu+O2=2CuO   128160   x650g   列比例式计算得出x=520g   即原混合物中有520g铜粉   算下第一问锌的质量650g-520g=130g   130g/650g=20%   第一问答案:20%   下面第二问   整个实验只有锌粉与酸发生反应生成氢气   再算下就好   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气)   652   130gy   列比例式得出y=4g   第二问答案:生成氢气4g   不给我追分我跟你急   还有由于baidu的原因那个方程式下面的数字都对的不齐我想初三学生应该能看懂吧
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