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【将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是()A.d-c=2a+fB.2e+b=3g+8hC.反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)molD.d=4g+10h】
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问题描述:

将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是()

A.d-c=2a+fB.2e+b=3g+8h

C.反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol D.d=4g+10h

宋雁斓回答:
  A.溶液电荷守恒:d-c=2e+f,又元素守恒:a=e,故A对   B得失电子守恒:还原剂失去电子数2e+b,氧化剂得电子数3g+2h*4,故不对   C反应后成盐(Cu(NO3)2,AgNO3)的硝酸数为2e+f,被还原(NO,N2O)的硝酸数为g+2h,   故C错   D.N元素守恒:c=g+2h   O元素守恒:3c=g+h+m   H元素守恒:d=2m   三个式子消掉m、c,就得D正确了
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