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【用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L(标准状况下),】
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问题描述:

用足量的H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减少8g,此时消耗H222.4L(标准状况下),

刘川来回答:
  解法一:设生成铜的质量为X   H2+CuO=△=Cu+H2O△m   806416   X8g   64:16=X:8g   X=32g   解法二:设反应氧化铜的质量为X,生成铜的质量为Y,   H2+CuO=△=Cu+H2O   8064   XY   80:64=X:Y   Y=0.8X   根据题意可知反应的固体物质为氧化铜、生成的固体物质为铜,氧化铜变为铜质量减少,   所以X-0.8X=8g   X=40g   Y=0.8X=0.8*40g=32g   答:生成铜的质量为32克.   注:此题不能用消耗氢气的体积进行计算.   因为此反应在实验前要先通入氢气,实验完毕还要继续通入氢气直到试管冷却为止,所以消耗的氢气只有一部分参加了反应.
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