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求解在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)=在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)达到平衡时,容器内有0.6m
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问题描述:

求解在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)=

在一定温度下,1molSO₃放入1L恒容容器中,当反应2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)达到平衡时,容器内有0.6molSO₂,此反应的平衡常数为多少

霍智勇回答:
  2SO3(g)﹤=﹥2SO2(g)+O2(g)   开始1mol00   反应0.6mol0.6mol0.3mol   平衡0.4mol0.6mol0.3mol   平衡时各物质的物质的量浓度为:   C(SO3)=n/M=0.4mol/1L=0.4mol/L   C(SO2)=n/M=0.6mol/1L=0.6mol/L   C(O2)=n/M=0.3mol/1L=0.3mol/L   K=[C(SO2)^2*C(O2)]/C(SO3)^2=[(0.6)^2*0.3]/(0.4)^2=0.675   希望我的回答能对你的学习有帮助!
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