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某有机物样品3.26g充分燃烧后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,实验测其相对分子质量为60。通过计算试确定其分子式。
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问题描述:

某有机物样品3.26g充分燃烧后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,实验测其相对分子质量为60。通过计算试确定其分子式。

孙素莉回答:
  解析:m(C)=m(CO2)÷44×12=4.74g÷44×12=1.29gm(H)=m(H2O)÷18×2=1.92g÷18×2=0.213gm(O)=3.26g-1.29g-0.213g=1.757g所以n(C)∶n(H)∶n(O)=(1.29÷12)∶(0.213÷1)∶(1.757÷16)=1∶1.98∶1.02≈...
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