【电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．（1）工作时电流从___极流向___极（两空均】
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问题描述：
电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）工作时电流从___极流向___极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：___；
（3）工作时电池正极区的pH___（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少___g．
鲍喜荣回答：
（1）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电子由负极流向正极，故答案为：Zn；Ag2O；
（2）负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，故答案为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：增大；
（4）根据总的电极反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌为0.1mol，所以锌的质量理论上减少6.5g，故答案为：6.5．
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