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镁燃料电池以镁合金作为电极的一极,另一极充入过氧化氢,电解质是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,关于该电池的说法不正确的是()A.镁合金为电源负极,
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问题描述:

镁燃料电池以镁合金作为电极的一极,另一极充入过氧化氢,电解质是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应为:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,关于该电池的说法不正确的是()

A.镁合金为电源负极,发生氧化反应

B.电解质溶液中的H+向正极移动

C.正极反应为:H2O2+2e-=2OH-

D.放电时正极周围溶液的pH升高

贾沛回答:
  A.镁合金易失电子作负极,发生氧化反应,故A正确;   B.放电时,电解质溶液在氢离子向正极移动,故B正确;   C.正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O,故C错误;   D.放电时,正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O,氢离子浓度降低导致溶液的pH升高,故D正确;   故选C.
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