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200ml0.5mol/l盐酸中与14.3克Na2co3*xH20恰好完全反应生成正盐,则x的值为多少要过程的
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问题描述:

200ml0.5mol/l盐酸中与14.3克Na2co3*xH20恰好完全反应生成正盐,则x的值为多少要过程的

曹英惠回答:
  1:首先算出盐酸中H+的摩尔质量为0.5*0.2=0.1mol   2:分析:由于正好生成正盐也就是溶液中没有二氧化碳离子,而全部生成气体,这样就能算出NA2CO3的摩尔质量   根据HCl+NA2CO3=NACl+H2O+CO2|即所需的氢离子全都需要酸来提供.   3:NA2CO3的摩尔质量为:0.1/2=0.05mol   4:14.3/0.05=286得出NA2CO3*xH2O分子量   5:x=(286-106)/18=10
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