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某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金20.0克放入烧杯中,称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0克,将80.0克稀硫酸平均分成4等分,分4次逐渐加入到样品中
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问题描述:

某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金20.0克放入烧杯中,称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0克,将80.0克稀硫酸平均分成4等分,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后实验数据记录如下:

次数1234
加入稀硫酸的质量/克20.020.020.020.0
烧杯及所盛物质的总质量/克169.8189.6209.5229.5
(1)第一次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为______.

(2)所加稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?

(3)该合金中,铁的质量分数是多少?

(4)第四次反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

李兴国回答:
  (1)从表格可以看出第3、4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变,则说明样品中的铁已经完全反应,依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150.0g+20.0g-169.8g=0.2g;   (2)设20g稀硫酸中硫酸的质量为x   Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   98 2   x 0.2g   98x
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