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普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好
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问题描述:

普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):

(1)此黄铜中铜的质量分数;

(2)所得溶液的溶质质量分数.

陈道达回答:
  由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g-69.8g=0.2g(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2x ...
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