(1)工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气.结果溶液的PH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性.Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:___.
(2)在室温下,向0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,在此转化过程中,各物质浓度变化如图所示:该温度下,反应的平衡常数K=___
(3)Ag2CrO4为砖红色沉淀,以2~3滴K2CrO4为指示剂,用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液,可测定溶液中的c(Cl-).Ag2CrO4、AgCl的KSP分别为9.0×10-12和1.56×10-10.滴定过程中首先析出沉淀为___,达到滴定终点的实验现象是___.
(4)该沉淀滴定要控制K2CrO4的浓度和溶液的PH值,其PH范围应在6.5~10.5,若PH<6.5实验结果偏高.请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高.___.