（2011•江苏二模）工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：（1）上述流程中，浸出时用的是60%H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol•L-1的浓
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问题描述：
（2011•江苏二模）工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL这种H2SO4溶液，则需要18.4mol•L-1的浓硫酸______mL（保留一位小数）．
（2）加入氧化剂H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出现，没有Cu（OH）2沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol•L-1，则溶液中
c（Cu2+）的取值范围是______mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为______．
（4）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g（其物质的量为0.10mol），高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式．
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