（2014•重庆模拟）（1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表
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问题描述：
（2014•重庆模拟）（1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是______升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点，温度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
李晓红回答：
（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应的焓变△H=-（600KJ/mol-508KJ/mol）=-92KJ/mol；图2分析可知反应进行的氮气的起始量为0.6mol，反应过程中消耗氮气物质的量为0.3mol，依据热化学方程式计算得到反应过程中放热=92KJ/mol×0.3mol=27.6KJ；
图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：27.6KJ，减小；
②图象分析2L的密闭容器中，V（N2）=13
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