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【一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为46.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少】
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问题描述:

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为46.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少

常璐璐回答:
  CH4+O2→CO+CO2+H2OCaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol而反应生成的水,其中的H原子只能来自CH4,根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol又因为CO和CO2的质量之和为49.6-25.2=24.4g设CO2有xmol则CO有0.7-xmol所以28(0.7-x)+44x=24.4解方程可以求得xCO2的质量为44x   解得x=0.3mol   CO2的质量为13.2g
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