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NaAc溶液中的微粒浓度大小排列首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)而Ac是电离大于水解的所以根据HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式电离出的微粒要比水解得
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问题描述:

NaAc溶液中的微粒浓度大小排列

首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)

而Ac是电离大于水解的

所以根据

HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式

(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式

电离出的微粒要比水解得到的微粒多

所以(H+)>(OH-),所以溶液显酸性

这不是很矛盾吗?

曹仁帅回答:
  我很奇怪你说的Ac电离大于水解,Ac-只能水解,HAc只能电离,你想要表达的意思是什么?同mol数的Ac-水解的程度大于HAc的电离程度?   NaAc它肯定是水解的,水解会产生OH-,而水解的HAc当然会电离,但是不可能全部电离,电离的部分又只是这部分水解产生的HAc中的部分.
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《NaAc溶液中的微粒浓度大小排列首先这个溶液是强碱弱酸盐,是显碱性的.因此c(OH+)>c(H+)而Ac是电离大于水解的所以根据HAc=(H+)+(Ac-)电离方程式(Ac-)+H2O=HAc+(OH-)水解方程式电离出的微粒要比水解得|初中化学问答-字典翻译问答网》
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