草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.|初中化学问答-字典翻译问答网

草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.

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问题描述：

草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．

NH3•H2O：Kb＝1.8×10−5．

（1）在盛有3ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：______；0.1mol•L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是______．

A.c(H+)c(OH−)B.c(H+)c(H2C2O4)C.c(C2O2−

)c(HC2O−

)D.c2(H+)•c(C2O2−

)c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：______．下列说法正确的是______

A.10mL0.1mol•l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL

B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4

C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH−)＞c(C2O42−)

D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32−)+c(HCO3−)=c(C2O42−)+c(HC2O4−)

（3）当在浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是______．据此可判断浓度均为0.1mol•L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是______．

A．H2C2O4、NaHC2O4B．NH4Cl、NaCl C．NaHSO3、Na2SO3D．Na2S2O3、KNO3

（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32−)=______．

（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡______．

雷桂媛回答：

网友采纳

　　（1）根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，所以草酸和碳酸钠反应生成草酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；加水稀释草酸促进草酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，　　A．氢氧根离子浓度增大，氢原子浓度减小，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故错误；　　B．加水稀释促进草酸电离，则氢离子个数增大，草酸分子个数减小，所以氢离子浓度与草酸分子浓度之比增大，故正确；　　C．加水稀释促进草酸根离子电离，草酸根离子个数增大，草酸氢根离子个数减小，所以草酸根离子浓度与草酸氢根离子浓度之比增大，故正确；　　D．温度不变，草酸的电离平衡常数不变，故错误；　　故答案为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；BC；　　（2）草酸和碳酸钠的物质的量相等，二者反应生成草酸一氢钠，溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，　　A.10mL0.1mol•l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，所得溶液pH=7，草酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，一水合氨的物质的量应该稍微过量，所以V＞20mL，故正确；　　B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液中，酸根离子水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸氢根离子，酸根离子水解程度越大溶液的PH越大，所以这三种溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4，故正确；　　C．草酸氢钠溶液中草酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，水还电离出氢离子，导致氢离子浓度大于草酸根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度最小，故错误；　　D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，根据物料守恒得c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）=c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故错误；　　故答案为：草酸氢根离子电离程度大于水解程度；AB；　　（3）当在浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱时，酸抑制碳酸氢根离子电离，氢氧根离子抑制碳酸根离子水解，溶液溶液pH变化不大；　　A．H2C2O4、NaHC2O4中草酸能和碱反应、草酸氢钠能和碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；　　B．NH4Cl、NaCl中氯化铵能和酸但不能和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；　　C．NaHSO3、Na2SO3中能和酸或碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；　　D．Na2S2O3、KNO3和酸反应但不和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；　　故答案为：当加入少量酸时，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，使得增加的氢离子减少，当加入少量碱时，氢氧根离子和碳酸氢根离子作用生成碳酸根离子，使得增加的氢氧根离子减少，因而加入少量的酸或碱对溶液的pH影响不大；BD；　　（4）C2O42-沉淀完全时，令CO32-的浓度为amol/L，由碳酸钙溶度积可知，溶液中c（Ca2+）=5×10