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为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些(高中)CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸我上面说错了是这个反应CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4
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问题描述:

为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些(高中)

CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸

我上面说错了是这个反应CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4

李宝俊回答:
  CuS2,没有这个物质,应该是Cu2S(硫化亚铜)或CuS(硫化铜)   不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S,高中记住这些足够了.   至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系(选修4会学)   CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4   是经典的弱酸(H2S)制备强酸(H2SO4)的例子.   它之所以能发生,是因为CuS是不溶于酸的沉淀,满足复分解反应的条件之一
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