【CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。（1）已知CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－】
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问题描述：
CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。
（1）已知CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：
转化率 |
600K
60%
b
a
55%
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正(CO2)=3v逆(H2)，反应达平衡状态
C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态
D．a>60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。
③该反应的ΔH 0，原因是 。
④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为 ，混合气体中CO2的体积分数为 。
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。
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