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某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15%),将其小心蒸干得49.25g固体(部分氯元素以氯化氢形式挥发,其成分表示为Mgx(OH)yCl·nH2O),为研究其组成进行了如下实验:将所得
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问题描述:

某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15%),将其小心蒸干得49.25g固体(部分氯元素以氯化氢形式挥发,其成分表示为Mgx(OH)yCl·nH2O),为研究其组成进行了如下实验:将所得固体全部溶于100mL,1.5mol/L的硝酸中,再加水稀释至500mL,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L

求固体的化学式

方勇文回答:
  数据分析:Mg元素质量=80x15%=12g,Mg为12/24=0.5mol.   HNO3物质的量=1.5x0.1=0.15mol,剩余的n(H+)=0.1x0.5=0.05mol   则反应了n(H+)=0.1mol,所以n(OH-)=0.1mol.   根据电荷守恒:2n(Mg2+)=n(OH-)+n(Cl-)   2x0.5=0.1+n(Cl-)   所以,n(Cl-)=0.9mol   根据固体总质量为49.25g,则m(Mg2+)+m(OH-)+m(Cl-)+m(H2O)=49.25   0.5x24+0.1x17+0.9x35.5+m(H2O)=49.25   则m(H2O)=3.6g,n(H2O)=3.6/18=0.2mol   所以,Mg2+:OH-:Cl-:H2O=0.5:0.1:0.9:0.2=5:1:9:2   化学式为Mg5(OH)Cl9•2H2O
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