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现有5.61g的KClO3和KMnO4的混合物,第1次加热制取所需的氧气后,冷却,称量,称得残留物的质量为4.81克(KMnO4全部分解).继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所得的固体经溶解,过滤,
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问题描述:

现有5.61g的KClO3和KMnO4的混合物,第1次加热制取所需的氧气后,冷却,称量,称得残留物的质量为4.81克(KMnO4全部分解).继续加热此固体残留物至反应不再发生为止.将最后所得的固体经溶解,过滤,干燥后得0.87克固体(只有MnO2不溶于水)求

1.含KClO3的质量

2.第1次加热过程中KClO3分解的百分率

1)2.45

2)51%

是不~

毛宗星回答:
  2KClO3=2KCl+3O2;2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.从反应可以看出:最后剩下的固体只可能是MnO2.所以,从MnO2的量就可以求出KMnO4的量了,从而求得KClO3的量.第一次加热放出的O2的质量为5.61-4.81;因为KMnO4已经全部...
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