求几个配合物的杂化轨道判断方法比如[HgI3]3-sp2[Cu(NH3)4]2+dsp2Fe(CO)5dsp3,spd3为什么会有两种的?[TiF5]2-d2sp2[Co(CN)6]3-d2sp3我希望是知道这5个离子是咋么判断的,从原子轨道的到判断什么杂化类型|初中化学问答-字典翻译问答网

求几个配合物的杂化轨道判断方法比如[HgI3]3-sp2[Cu(NH3)4]2+dsp2Fe(CO)5dsp3,spd3为什么会有两种的?[TiF5]2-d2sp2[Co(CN)6]3-d2sp3我希望是知道这5个离子是咋么判断的,从原子轨道的到判断什么杂化类型

1人问答

问题描述：

求几个配合物的杂化轨道判断方法

比如[HgI3]3-sp2

[Cu(NH3)4]2+dsp2

Fe(CO)5dsp3,spd3为什么会有两种的?

[TiF5]2-d2sp2

[Co(CN)6]3-d2sp3

我希望是知道这5个离子是咋么判断的,从原子轨道的到判断什么杂化类型的过程

强配体有哪些,若弱体有哪些,中等程度的配体有哪些,NH3是属于中等程度的配体吧?那它什么情况下会使配体强度不同?

最好是有图来一起解释

孙正回答：

网友采纳

　　你给的几个配合物的杂化方式存在问题. 　　1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的. 　　[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d106s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3个轨道,即sp2杂化　　[Cu(NH3)4]2+：由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应. 　　Fe(CO)5：Fe在这里是0价,所以,3d64s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的　　[TiF5]2-：Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型结构　　[Co(CN)6]3-：Co在这里+3价,3d6,CN-离子是强场,所以电子成对重排,占据3个d轨道,所以是d2sp3杂化,八面体结构　　2、强场和弱场的确定是实验测的的,称为光谱化学序列, 　　CO＞CN–＞NO2-＞(强场）　　en＞NH3＞py＞NC-＞NCS-≈H2O＞(中强场）　　RCOO-＞OH-＞F-＞Cl-＞Br-＞I-(弱场）　　一般,可以这样理解, 　　同周期元素做配位原子的,电负性小的原子,对电子的控制比较小,就容易给出电子,是强场,所以,你可以看到,C原子配位的,大于N原子配位的,大于O原子配位的,大于F原子配位的. 　　同主族,所带电荷一般相同,半径小的,电子云密度就大,一般是强场,所以,你看到,F->Cl->Br->I-