市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20-50mg/kg（1|初中化学问答-字典翻译问答网

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20-50mg/kg（1

1人问答

问题描述：

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20-50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b、加入适量Na2SO3稀溶液；

c、分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是______

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是______mg/kg．

屈香菊回答：

网友采纳

　　（1）：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，　　故答案为：1；5；3；3；3；3；　　（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，　　故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；　　②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，　　故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；　　（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；　　②由KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得，　　I～3I2～6S2O32 　　127g 6mol 　　m（I） 6.0×10-4mol/L×0.02L 　　解得：m（I）=2.54×10-4g=2.54×10-1mg，　　设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为2.54×10