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在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-1由1molCO和1molCH4组成的混合气在上述条件下充分
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问题描述:

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l);△H=-890kJ•mol-1

由1mol CO和1mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧,释放的热量为()

A.1173 kJ

B.1456 kJ

C.2022 kJ

D.2346 kJ

彭宇行回答:
  1molCO和1molCH4组成的混合气燃烧放热可以依据热化学方程式计算得到;   2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1   2mol 566KJ   1mol 283KJ   CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ•mol-1   1mol 890KJ   所以由1molCO和1molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧,   释放的热量=283KJ+890KJ=1173KJ;   故选A.
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