有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO2-4、Cl-、CO2-3离子，取该溶液进行以下实验：（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有______；（2）另取部分原
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问题描述：
有一瓶澄清的溶液可能有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO
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（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有______；
（2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有______；
（3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生．请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是______；不能确定的离子是______．若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是______．
戴峻峰回答：
（1）CO32-+H+⇌HCO3-，HCO3-+H+⇌H2CO3⇌CO2+H2O，因此强酸性溶液中一定不存在CO32-，故答案为：CO32-；
（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，全部过程中无沉淀产生，说明无Fe3+、Al3+，故答案为：Fe3+、Al3+；
（4）向原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明原溶液中一定无SO42-，
结合（1）（2）可知溶液中一定不存在的离子为：CO32-、SO42-、Fe3+、Al3+，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中一定含有NH4+，电解质溶液呈现电中性，则一定含有Cl-，不能确定的为Na+和K+，可以根据二者的焰色反应的颜色不同来鉴定，Na的颜色反应颜色为黄色，K的颜色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片），
故答案为：NH4+、Cl-；Na+、K+；颜色反应．
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