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在混合溶液中:[Fe3+]=0.1mol/L[Cu2+]=0.5mol/L,如果溶液的pH控制为4,能否使这两种离子分离?我需要具体过程懂了以后会再加分的
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问题描述:

在混合溶液中:[Fe3+]=0.1mol/L[Cu2+]=0.5mol/L,如果溶液的pH控制为4,能否使这两种离子分离?

我需要具体过程懂了以后会再加分的

马方清回答:
  一般来讲,当离子浓度低于0.00001mol/L时,我们就认为这种离子被沉淀完全了,根据两者的离子积常数,Fe(OH)3的为:4.0×10-38,[Fe3+]×(10-10)3=4.0×10-38,解得:[Fe3+]=4.0×10-8mol/L,远小于0.00001mol/L时,故铁离子可被完全除去;而此时铜离子要被沉淀,根据其离子积常数:[Cu2+]×(10-10)2=2.2×10-20,[Cu2+]=2.2mol/L,即铜离子浓度至少达到2.2mol/L才开始被沉淀,而溶液中[Cu2+]=0.5mol/L,所以完全可以使这种离子分离.已知氢氧化铁的离子积常数为:4.0×10-38;氢氧化铜的离子积常数为:2.2×10-20.
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