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【已知25摄氏度下醋酸溶液存在如下述关系c(H+)*c(CH3COO-)--------------------------=1.75*10^-5c(CH3COOH)其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时上述中数值是否】
2人问答
问题描述:

已知25摄氏度下醋酸溶液存在如下述关系

c(H+)*c(CH3COO-)

--------------------------=1.75*10^-5

c(CH3COOH)

其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数

(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时上述中数值是否发生变化?为什么?

(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的电离常数很小平衡时的c(CH3COOH)可近似等于0.010mol/L)

宋文超回答:
  (1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+当向该溶液中加入一定量的盐酸时,C(H+)浓度增大,平衡向左移动,所以c(CH3COO-)减小、c(CH3COOH)增大,但该温度下醋酸的电离平衡常数不变;因为电离平衡常数只受温度影响.温度越高,电离常...
宋胜峰回答:
  可以教一下这类题的做法吗,有什么技巧吗?
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