已知25摄氏度下醋酸溶液存在如下述关系
c(H+)*c(CH3COO-)
--------------------------=1.75*10^-5
c(CH3COOH)
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数
(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时上述中数值是否发生变化?为什么?
(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的电离常数很小平衡时的c(CH3COOH)可近似等于0.010mol/L)