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重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7).制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)
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问题描述:

重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7).制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过).制备原理:2CrO42一(黄色)+2H+⇌Cr2O72一(橙色)+H2O.

(1)通电后阳极室产生的现象为______;其电极反应式是______.

(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42一+4H2O 通电 .

2Cr2O72一+4OH一+2H2↑+O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为______;此时电路中转移电子的物质的量为______.

高丽金回答:
  (1)阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,溶液由黄色逐渐变为橙色;   故答案为:阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色;4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+;   (2)加入反应容器内的K2CrO4为38.8g 物质的量=38.8g194g/mol
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